二氧化硫（sulfur dioxide）是最常見、最簡單的硫氧化物，化學式SO2，其為無色透明氣體，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚。

物理性質

1、二氧化硫為無色透明氣體，有刺激性臭味。 溶于水、乙醇和乙醚

2、液態(tài)二氧化硫比較穩(wěn)定，不活潑。氣態(tài)二氧化硫加熱到2000℃不分解。不燃燒，與空氣也不組成爆炸性混合物。

3、無機化合物如溴素、三氯化硼、二硫化碳、三氯化磷、磷酰氯、氯化碘以及各種亞硫酰氯化物都可以任何比例與液態(tài)二氧化硫混合。堿金屬鹵化物在液態(tài)二氧化硫中的溶解度按I->Br－>Cl－的次序減小。金屬氧化物、硫化物、硫酸鹽等多數(shù)不溶于液態(tài)二氧化硫。

4、分子結構與極性：V形分子，極性分子。

5、pH：2/3的二氧化硫溶于水生成亞硫酸（H2SO3），溶液的pH值變成2或3

6、25℃時二氧化硫在空氣中的擴散系數(shù)：1.15×10-5（m2/s）。

化學性質

1、在常溫下，潮濕的二氧化硫與硫化氫反應析出硫。在高溫及催化劑存在的條件下，可被氫還原成為硫化氫，被一氧化碳還原成硫。強氧化劑可將二氧化硫氧化成三氧化硫，僅在催化劑存在時，氧氣才能使二氧化硫氧化為三氧化硫。具有自燃性，無助燃性。液態(tài)二氧化硫能溶解如胺、醚、醇、苯酚、有機酸、芳香烴等有機化合物，多數(shù)飽和烴不能溶解。有一定的水溶性，與水及水蒸氣作用生成有毒及腐蝕性蒸氣。

2、二氧化硫化學性質極其復雜，不同的溫度可作為非質子溶劑、路易斯酸、還原劑、氧化劑、氧化還原試劑等各種作用。液態(tài)二氧化硫還可作自由基接受體。如在偶氮二異丁腈自由基引發(fā)劑存在下與乙烯化合物反應得到聚砜。液態(tài)二氧化硫在光照下，可與氯和烷烴進行氯磺化反應，在氧存在下生成磺酸。液態(tài)二氧化硫在低溫表現(xiàn)出還原作用，但在300℃以上表現(xiàn)出氧化作用。

3、二氧化硫可以使品紅溶液褪色，加熱后顏色還原，因為二氧化硫的漂白原理是二氧化硫與被漂白物反應生成無色的不穩(wěn)定的化合物，破壞了起到品紅中起發(fā)色作用的對醌式，加熱時，該化合物分解，恢復原來顏色，所以二氧化硫的漂白又叫暫時性漂白。